题目内容
9．元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（ ）
| A． | 原子序数是15 | B． | 它是非金属元素 | ||
| C． | 磷原子最外层有5个电子 | D． | 磷元素在地壳中的含量为30.97% |
分析 由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答．
解答 解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；
B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；
D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．
故选D．
点评 本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点．
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、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁的某些化合物可用作催化剂 | I错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对；Ⅱ对；有 |
17．下列变化或事实与范德华力无关的是（ ）
| A． | 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 | |
| B． | 碘溶于四氯化碳 | |
| C． | 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 | |
| D． | 食盐熔化 |
）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（
），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
14．
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 | |
| C． | Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 | |
| D． | Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强 |
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
①a含有的化学键有离子键、共价键；
②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A、C、D的盐 |
| b | C、D组成的化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为AC2 |
②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 加热碳酸氢钠 | B． | 氯化氢溶于水 | C． | 食盐熔化 | D． | 干冰气化 |
6．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 2 mol SO2和足量的O2反应，可生成2 mol SO3 | |
| B． | 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2 | |
| C． | 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 | |
| D． | 若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡 |