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14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置如图.下列说法正确的是(  )
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强

分析 均为短周期主族元素,其中W的单质是黄色固体,则W为S,由X、Y、W在周期表中的相对位置可知,Y为O元素,X为C碳元素,X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大,所以Q为Cl,其中只有Z是金属,则Z可能为Na、Mg、Al中的一种,然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答.

解答 解:均为短周期主族元素,其中W的单质是黄色固体,则W为S,由X、Y、W在周期表中的相对位置可知,Y为O元素,X为C碳元素,X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大,所以Q为Cl,其中只有Z是金属,则Z可能为Na、Mg、Al中的一种.
A.同周期自左而右原子半径增大,电子层越多原子半径越大,故原子半径:Z>W>Q>X>Y,故A错误;
B.同主族自上而下元素非金属性减弱,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,故B错误;
C.Y与Z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝,均能与盐酸反应,故C正确;
D.Q形成含氧酸中次氯酸为弱酸,酸性比硫酸弱,故D错误,
故选C.

点评 本题考查位置结构性质关系应用,注意把握元素周期表和元素周期律,元素的推断是解答本题的关键,W为淡黄色固体为突破口,注意Z元素的不确定性,难度不大.

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