Question

6．对于反应2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，下列判断正确的是（　　）

• A． 2 mol SO₂和足量的O₂反应，可生成2 mol SO₃
• B． 达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2：1：2
• C． 达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍
• D． 若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

Answer 1

分析 A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析；
B、平衡时分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；
C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析；
D、气体密度等于混合气体质量和体积的比值，根据化学反应来判断．

解答 解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO₃的物质的量一定小于2mol，故A错误；
B、平衡时SO₂、O₂、SO₃三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；
C、平衡时，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率为O₂的生成速率的2倍，故C正确；
D、若反应在恒容容器中进行，气体密度等于混合气体质量和体积的比值，质量守恒，体积恒定，所以气体密度始终保持不变，气体密度保持不变的状态不一定到达平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．