题目内容
1.实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液,已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液.为了确定每种试剂的成分,现将它们编号为A、B、C、D,两两混合后出现如下现象:A+B→气体,A+C→沉淀,A+D→沉淀,C+B→沉淀(提示:MgCO3微溶物,量大时视作沉淀)(1)请判断各试剂的成分(写化学式)
AK2CO3 BH2SO4 CBa(OH)2 DMgCl2
(2)请写出相应的化学方程式
A+C:K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
分析 K2CO3溶液与稀硫酸有气体,与Ba(OH)2溶液有沉淀,与MgCl2溶液有沉淀,结合题中两两混合的现象可知A为K2CO3,A与B有气体,则B为稀硫酸,B和C反应有沉淀,所以C为Ba(OH)2溶液,则D为MgCl2溶液,符合题各物质反应的现象,以此来解答.
解答 解:K2CO3溶液与稀硫酸有气体,与Ba(OH)2溶液有沉淀,与MgCl2溶液有沉淀,结合题中两两混合的现象可知A为K2CO3,A与B有气体,则B为稀硫酸,化学式H2SO4,B和C反应有沉淀,所以C为Ba(OH)2溶液,则D为MgCl2溶液,符合题各物质反应的现象,
(1)由上面的分析可知,A为K2CO3,B为H2SO4,C为Ba(OH)2,D为MgCl2,
故答案为:K2CO3;H2SO4;Ba(OH)2;MgCl2;
(2)A+C的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2KOH,C+B的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2KOH;H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
点评 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计,为高频考点,把握物质的性质及反应的现象为解答的关键,注意B为硝酸钡为推断的突破口,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列叙述(1)和(2)均正确并且有因果关系的是( )
A. | Na2S有强还原性(1)用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+(2) | |
B. | CaCO3是难容物(1)CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀(2) | |
C. | 浓HSO4有强氧化性(1),浓H2SO4可用于干燥SO2(2) | |
D. | Zn具有还原性和导电性(1)可用锌锰干电池的负极材料(2) |
12.下列实验操作中数据合理的是( )
A. | 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸 | |
B. | 用10mL 量筒量取5.2mL盐酸 | |
C. | 用托盘天平称取25.12g NaCl固体 | |
D. | 用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 |
6.某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶).称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量.称量前先调节天平零点.用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码.取用砝码情况和游码读数如表:
烧杯的质量为33.2g.
②称量烧杯和NaOH固体的质量.再在天平右盘上放置5g砝码,将游码的位置移到2.6g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡.
①先用托盘天平称量烧杯的质量.称量前先调节天平零点.用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码.取用砝码情况和游码读数如表:
砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为33.2g.
②称量烧杯和NaOH固体的质量.再在天平右盘上放置5g砝码,将游码的位置移到2.6g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡.
10.下列关于电化学的理解正确的是( )
A. | 原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应 | |
B. | 电解池的电极材料一定不参与电极反应 | |
C. | 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 | |
D. | 原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极 |