题目内容

11．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（　　）
A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）
C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）

分析 A、硫化铜、硫化汞为难溶物；
B、CaCO3溶解于强酸；
C、浓硫酸做干燥剂体现其吸水性；
D、Zn具有还原性和导电性．

解答 解；A、除去废水中的Cu2+和Hg2+，利用了硫化物的溶解性，故A错误；
B、CaCO3溶解于强酸，CaCl2溶液中通入CO2不能生成白色沉淀，故B错误；
C、浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，故C错误；
D、锌锰干电池的负极材料，体现了Zn的导电性和还原性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的性质，明确硫化钠、浓硫酸、碳酸钙、锌的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性，和氧化性无关．

练习册系列答案
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12．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B；
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为防止H2O2分解；
（3）ClO2被S2-还原为Cl${O}_{2}^{-}$、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．
19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标况下11.2LSO3含有的分子数为0.5 NA
B．标况下1mol氖气含有的原子数为2NA
C．常温常压71gCl2所含原子数为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

回答下列问题：
（1）X的电子式
（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物质的量之比为1：1：2．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下，11.2 L氢气中含有氢原子数为NA
C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-离子数为NA
D．32 g氧气中含有氧原子数为NA
3．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（　　）
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2
20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点不导电的原因是：无自由移动的离子
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固体  D．加水  E．加固体CH3COONa  F．加入锌粒
（5）经实验测得C点处：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-3．
1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）
（1）请判断各试剂的成分（写化学式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）请写出相应的化学方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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