化学是一门以实验为基础的学科.化学所取得的丰硕成果.是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题: (1)填写以下仪器的名称:B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做:萃取.将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做:分液.下列是进行该操作的步骤.正确的是顺序是:⑤①③④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂单子的方法叫做：萃取，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：⑤①③④②．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br₂的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br₂的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏．需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

分析（1）根据仪器的构造以及形状可判断名称；
（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离；利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物．

解答解：（1）由仪器的图形可知，B为锥形瓶，D为分液漏斗，E为蒸馏烧瓶，G为牛角管，
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；
（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为⑤①③④②，
故答案为：萃取；分液；⑤①③④②；
（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，需要用到的仪器有BEGHJK，
故答案为：蒸馏；BEGHJK．

点评本题综合考查物质的分离、提纯以及相关仪器的使用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．

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（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl其物质的量之比为1：1：2．

H₂+Cl₂═HCl

NH₃+HCl═NH₄Cl

	A．	少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	B．	制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
	C．	当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
	D．	将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

11．有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（　　）

	A．	C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp²、sp³
	B．	π键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
	C．	σ键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
	D．	碳碳键间的键能：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K₂CO₃溶液、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液和MgCl₂溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO₃微溶物，量大时视作沉淀）
（1）请判断各试剂的成分（写化学式）
AK₂CO₃ BH₂SO₄ CBa（OH）₂ DMgCl₂
（2）请写出相应的化学方程式
A+C：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH
C+B：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O KI+I₂?KI₃
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，第三试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
（3）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺（只填加入试剂的名称）

5．在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂
	B．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃
	C．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	D．	针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离．

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