题目内容
12．下列说法不正确的是（ ）| A． | 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 | |
| B． | 从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶 | |
| C． | iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 | |
| D． | 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 |
分析 A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；
B．硫酸亚铁铵易水解；
C．外壳易掉色是因为氧化膜不致密；
D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．
解答 解：A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确；
B．硫酸亚铁铵易水解，不能用蒸发结晶，故B错误；
C．外壳易掉色是因为氧化膜不致密，是由于铝的纯度不够引起的，故C正确；
D．去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了消毒剂、盐类水解、铝的化学性质、原电池原理等，明确亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀是解题的关键，题目较简单．
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2．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：
已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.05mol MnO2时消耗0.02mol NaClO3．根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是（ ）
已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.05mol MnO2时消耗0.02mol NaClO3．根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性 | |
| B． | 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ | |
| C． | 若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ | |
| D． | 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl标准溶液滴定的方法 |
3．下列物质属于互为同分异构体关系的是（ ）
| A． | 丁烯和丁二烯 | B． | 丙醛和丙酮 | C． | 乙醇和乙醚 | D． | 丙二醇和丙三醇 |
20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
| A． | v（N2）=0.1mol•L-1•s-1 | B． | v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 |
7．在反应3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（ ）
| A． | 0.44 s | B． | 2 s | C． | 0.33 s | D． | 1 s |
17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
（1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
| 元 素 | M | F | |
| 电能 （kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）
| A． | 该晶体中一定含有SCN- | |
| B． | Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 | |
| C． | Fe2+被Br2氧化为Fe3+ | |
| D． | Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成 | |
| B． | 检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快 | |
| D． | 对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大 |
2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的电子式为
；c的结构式为H-O-Cl．
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为AFD |
；c的结构式为H-O-Cl．