元素周期表与原子结构.元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是:Ar．(2)在这些元素中.在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的元素是Cl.碱性最强的元素是K．(3)表中元素⑥的原子结构示意图是,④的离子结构示意图．(4)最高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是

；④的离子结构示意图

．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）₃；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：

．

分析由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）高氯酸的酸性最强；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（4）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水；
（5）④和⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程．

解答解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，故答案为：Cl；K；
（3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；；
（4）Al（OH）₃属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）④和⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程为，
故答案为：．

点评本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握周期表的结构、熟记元素符号，注意理解电子式表示物质或化学键的形成．

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	A．	该晶体中一定含有SCN^-
	B．	Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强
	C．	Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺
	D．	Fe²⁺ 与SCN^-不能形成血红色的化合物

5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他
杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co²⁺、Li⁺，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，能代替稀H₂SO₄处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
A、NaOH溶液 B、CO₂ C、稀HCl D、氨水
（2）步骤②中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，该反应的还原剂是H₂O₂．
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe³⁺、Al³⁺．
（4）母液中含量最大的三种离子是NH₄⁺、Li⁺、SO₄^2-．
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li₂CO₃的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li₂CO₃化学式量为74）

2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为AFD

H₂O

NH₄Cl

19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
①	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响．
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．	比较同周期金属元素的金属性强弱．
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为4LiCl+S+SO₂ $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池的电解液可为LiCl水溶液
	B．	该电池放电时，负极发生还原反应
	C．	放电时正极反应式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
	D．	放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol•L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变
	B．	铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

4．Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄组成，将该混合物进行如图1处理：

①滤渣A的化学成分为Cu（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
②滤液A中有无Fe³⁺？无（填“有”或“无”），验证方法是取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变为红色（所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al³⁺发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，CuFeS₂与氧气反应可得产物Cu₂S、FeS和SO₂，则该反应的氧化产物为SO₂（填化学式）．
（2）SO₂的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO₂生产硫酸．写出SO₂的电极反应方程式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，也可用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

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