题目内容

14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是；④的离子结构示意图．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）高氯酸的酸性最强；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（4）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水；
（5）④和⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，故答案为：Cl；K；
（3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；；
（4）Al（OH）3属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）④和⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握周期表的结构、熟记元素符号，注意理解电子式表示物质或化学键的形成．

练习册系列答案
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4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物
5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他
杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应的还原剂是H2O2． 
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
（4）母液中含量最大的三种离子是NH4+、Li+、SO42-． 
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li2CO3化学式量为74）
2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质组成和结构信息
a含有A的二元离子化合物
b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c化学组成为AFD
a的化学式为NaH；b的电子式为；c的结构式为H-O-Cl．
9．下列物质不含共价键的是（　　）
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl
19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
 相关实验预期目的
①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响．
②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
A．仅①B．①④C．②③D．③④
6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为4LiCl+S+SO2  $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　）
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变
B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
4．Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如图1处理：

①滤渣A的化学成分为Cu（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②滤液A中有无Fe3+？无（填“有”或“无”），验证方法是取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变为红色（所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2，则该反应的氧化产物为SO2（填化学式）．
（2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO2生产硫酸．写出SO2的电极反应方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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