题目内容
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. | 一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8NA | |
B. | 标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | |
C. | 室温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA | |
D. | 标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
分析 A、依据铁与水蒸气反应的化学方程式计算解答;
B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应;
C、NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数;
D、标况下,甲醇为液态.
解答 解:A、3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,反应中铁失去的电子数等于氢元素得到的电子数,所以每生成4mol氢气,转移8mol电子,8.96L氢气的物质的量为:$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,则转移的电子数为:0.8×6.02×1023,故A正确;
B、标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式相同,故23g NO2中原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×NA=0.5NA,故C错误;
D、标况下,甲醇为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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练习册系列答案
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1.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
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