Question

5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器判断正确的操作顺序；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）配制0.10mol/L的NaOH溶液250mL应选择250ml容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑤⑥⑦④；
操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故除了量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设需要的1.0mol/L的浓NaOH溶液体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
1.0mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L
解得V=25.0mL，
故答案为：25.0；
（3）A．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；
B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后，液面下降是正常的，又加水至刻度线导致浓度偏低，故D正确；
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中，待溶液冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E错误．
故选BD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．