题目内容
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下测定），则两份铝粉的质量之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 3：2 | D． | 1：1 |
分析 因酸、碱均足量，则Al完全反应，生成氢气的量由Al来决定，并利用同温、同压下放出气体的体积比等于物质的量之比来解答．
解答 解：铝片和盐酸或烧碱反应中，酸、碱均足量，
由2Al～3H2↑，则铝片质量相同，则产生的氢气的体积和物质的量均相同，
则同温、同压下放出气体的体积比为1：1，即两份铝片的物质的量之比为1：1，其质量之比为1：1，
故选D．
点评 本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的反应及酸、碱足量得出Al与氢气的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | CO2 | C． | NH3•H2O | D． | AgCl |
6．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | KCl（MnO2） | 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| B | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入适量的锌粉，过滤 |
| C | NaCl溶液（CuCl2） | 加入过量的NaOH溶液，过滤 |
| D | O2（H2O） | 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA | |
| C． | 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
| A． | Cl2+2I-→2Cl-+I2 | B． | 酸性：HClO3＞HIO3 | C． | 酸性：HClO4＞HIO4 | D． | 稳定性：HCl＞HI |
4．下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）
| A． |  向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液 | |
| B． |  向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． |  物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应 | |
| D． |  向AlCl3溶液中加氨水 |
