题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA | |
| B． | 2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| C． | 乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2NA个，故A错误；
B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，而溶液中还有水电离出的OH-，故溶液中阴离子所带电荷数大于2NA，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氢原子4mol即4NA个，故C正确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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| A． | $\frac{125a}{9V}$mol•L -1 | B． | $\frac{125a}{18V}$mol•L -1 | C． | $\frac{125a}{36V}$mol•L -1 | D． | $\frac{125a}{54V}$mol•L -1 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的半径在10-9m～10-7m之间的分散系叫做胶体 | |
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9．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）
| A． | 淀粉-碘化钾试纸 | B． | 银氨溶液 | C． | 碘水 | D． | 碘化钾 |
16．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是（ ）
| A． | ③＞④＞①=② | B． | ②＞①＞④＞③ | C． | ③＞④＞②＞① | D． | ④＞③＞①＞② |
6．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | KCl（MnO2） | 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| B | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入适量的锌粉，过滤 |
| C | NaCl溶液（CuCl2） | 加入过量的NaOH溶液，过滤 |
| D | O2（H2O） | 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液 | |
| C． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| D． | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
