Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为N_A
• B． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A
• C． 足量的铜与含有0.2molH₂SO₄的浓溶液共热可生成SO₂为0.1N_A
• D． 标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；
C．铜与稀硫酸不反应；
D．由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．

解答 解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故B正确；
C．足量的铜与含有0.2molH₂SO₄的浓溶液共热若完全反应生成二氧化硫0.1mol，但是浓硫酸随着反应进行浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成的二氧化硫小于0.1N_A，故C错误；
D.2.24LCl₂的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏加德罗常数的计算，为高考高频考点，掌握以物质的量为核心的计算公式及过氧化钠的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．