下列物质中.含有共价键的离子晶体是( )A．KBrB．HClC．I2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）

A．

KBr

B．

HCl

C．

I₂

D．

NaOH

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

解答解：A．KBr中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．碘分子中I-I原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

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19．类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为N_nH_n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．

16．分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e^-结构．则lmolN₄中含有6N_A对共用电子对．已知NH₃、-NH₂、

，

一定条件下都可以和H⁺结合．则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为N₄H₄⁴⁺．

3．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）

	A．	阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
	B．	X元素的氢化物分子间可以形成氢键
	C．	Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

13．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（　　）

SO₂、H₂S、O₂

CH₄、H₂、O₂

C₂H₄、N₂、NH₃

HCl、C1₂、CO₂

20．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．

	A．	单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度
	B．	气体摩尔体积就是22.4L mol^-
	C．	摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
	D．	物质的量就是物质的质量

18．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子．Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同．Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，
据此回答：
（1）X的简单阳离子的结构示意图为

．
（2）按酸性增强的顺序，写出Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SO₄、HClO₄．
（3）按稳定性由强到弱顺序，写出Y和Z两元素气态氢化物的化学式HCl、H₂S．
（4）在Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性强弱关系为S^2-＞Cl^-．

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