题目内容
6．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ）| A． | 将锌片换成等量的锌粉 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入适量的6mol•L-1的硫酸 |
分析 增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变．
解答 解：A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的量不变，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，由于硫酸的量不变，则生成氢气的量不变，故C不选；
D．加入适量的6mol•L-1的硫酸，氢离子总量增大，生成氢气的总量增多，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．当酸碱完全中和时（ ）
| A． | 酸和碱的物质的量一定相等 | |
| B． | 酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等 | |
| C． | 酸与碱的质量相等 | |
| D． | 溶液呈中性 |
17．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
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14．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）
| a（干燥气体） | b（液体） | |
| A | NO2 | 水 |
| B | CO2 | NaHCO3溶液 |
| C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
| D | NH3 | 1mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 每摩尔-CH3中含10NA个电子 | |
| D． | 每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 NA |
，F的结构简式
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