题目内容
1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA | |
B. | 标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
C. | 每摩尔-CH3中含10NA个电子 | |
D. | 每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 NA |
分析 A.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目;
B.标况下,乙醇为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量;
C.甲基中含有9个电子,1mol甲基中含有9mol电子;
D.甲苯分子中,苯环中不含碳碳单键,其分子中含有1个碳碳单键.
解答 解:A.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2,含有2mol氢原子,含有H原子数为2NA,故A正确;
B.标准状况下,乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量,故B错误;
C.甲基中含有9个电子,则每摩尔-CH3中含有9mol电子,含9NA个电子,故C错误;
D.甲苯分子中含有1个碳碳单键,1mol甲苯中含有1mol碳碳单键,含有的碳碳单键的数目为NA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下乙醇、三氧化硫、水等的状态不是气体,选项C为易错点,注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别.
练习册系列答案
相关题目
11.固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g);②2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=3mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. | 12 | B. | 16 | C. | 20 | D. | 25 |
9.(1)Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第IIA族.
Ⅱ.图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表:
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
有机物相对分子质量越大,分子间作用力越强,故沸点越高,当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高.
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有c(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
Ⅰ.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2;
Ⅱ.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$.则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.
Ⅱ.图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表:
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
有机物相对分子质量越大,分子间作用力越强,故沸点越高,当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高.
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有c(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
Ⅰ.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2;
Ⅱ.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$.则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.
6.100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应,某同学想加快反应速率,又不影响成氢气的总量,下列操作不符合要求的是( )
A. | 将锌片换成等量的锌粉 | B. | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
C. | 升高温度 | D. | 加入适量的6mol•L-1的硫酸 |
13.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. | 乙烯 | B. | 苯 | C. | 乙醛 | D. | 甲酸钠 |
12.实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g.
(3)称量.
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘(填“左盘”或“右盘”).
③称量完毕,将药品倒入烧杯中.
(4)溶解.该步实验中需要使用玻璃棒,目的是搅拌,加速溶解.
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,洗涤烧杯2~3次是保证溶质全部转移至容量瓶中.
(6)定容,摇匀.
(7)在配制溶液(或者稀释浓溶液)的过程中,存在引起误差的一些错误操作,可能造成所配溶液的浓度会受到影响,请完成表格(在空格处填偏大、偏小或者无影响).
(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸.
(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g.
(3)称量.
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘(填“左盘”或“右盘”).
③称量完毕,将药品倒入烧杯中.
(4)溶解.该步实验中需要使用玻璃棒,目的是搅拌,加速溶解.
(5)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,洗涤烧杯2~3次是保证溶质全部转移至容量瓶中.
(6)定容,摇匀.
(7)在配制溶液(或者稀释浓溶液)的过程中,存在引起误差的一些错误操作,可能造成所配溶液的浓度会受到影响,请完成表格(在空格处填偏大、偏小或者无影响).
引起误差的一些错误操作 | 对CB的影响 |
定容时,俯视刻度线 | 偏大 |
转移溶液时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 | 偏小 |
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 | 偏大 |
定容后,经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水 | 偏小 |
13.工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板,课外活动小组为确定生产后废液的组成,进行如下实验:
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,下列关于原废液组成的判断正确的是( )
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,下列关于原废液组成的判断正确的是( )
A. | 只含有Fe2+、Cu2+、Cl- | |
B. | c(Fe2-):c(Cu2+)=1:2 | |
C. | c(Cl-)=6.0mol.L-1,c(Fe2+)=1.2mol.L-1 | |
D. | c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 |