题目内容

1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
B.标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C.每摩尔-CH3中含10NA个电子
D.每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 NA

分析 A.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目;
B.标况下,乙醇为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量;
C.甲基中含有9个电子,1mol甲基中含有9mol电子;
D.甲苯分子中,苯环中不含碳碳单键,其分子中含有1个碳碳单键.

解答 解:A.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2,含有2mol氢原子,含有H原子数为2NA,故A正确;
B.标准状况下,乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量,故B错误;
C.甲基中含有9个电子,则每摩尔-CH3中含有9mol电子,含9NA个电子,故C错误;
D.甲苯分子中含有1个碳碳单键,1mol甲苯中含有1mol碳碳单键,含有的碳碳单键的数目为NA,故D错误;
故选A.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下乙醇、三氧化硫、水等的状态不是气体,选项C为易错点,注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别.

练习册系列答案
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Ⅱ.图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表:
CH4CH3CH3CH3(CH22CH3硝基苯酚
沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
有机物相对分子质量越大,分子间作用力越强,故沸点越高,当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高.
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有c(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
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