题目内容
1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 每摩尔-CH3中含10NA个电子 | |
| D． | 每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 NA |
分析 A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目；
B．标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
D．甲苯分子中，苯环中不含碳碳单键，其分子中含有1个碳碳单键．
解答 解：A．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有2mol氢原子，含有H原子数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故B错误；
C．甲基中含有9个电子，则每摩尔-CH3中含有9mol电子，含9NA个电子，故C错误；
D．甲苯分子中含有1个碳碳单键，1mol甲苯中含有1mol碳碳单键，含有的碳碳单键的数目为NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇、三氧化硫、水等的状态不是气体，选项C为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．
练习册系列答案
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11．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 12 | B． | 16 | C． | 20 | D． | 25 |
或
．
9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIA族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3（CH2）2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
请回答：
．
6．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ）
| A． | 将锌片换成等量的锌粉 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入适量的6mol•L-1的硫酸 |
13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 苯 | C． | 乙醛 | D． | 甲酸钠 |
12．
实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．
实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．
| 引起误差的一些错误操作 | 对CB的影响 |
| 定容时，俯视刻度线 | 偏大 |
| 转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上 | 偏小 |
| 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 | 偏大 |
| 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水 | 偏小 |
13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 只含有Fe2+、Cu2+、Cl- | |
| B． | c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2 | |
| C． | c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1 | |
| D． | c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1 |