题目内容
18．重金属盐中毒时可服用大量的牛奶或鸡蛋清以缓解毒性．正确（判断对错）分析 人体若误服用了重金属盐，容易导致体内蛋白质发生变性而中毒，可以服用大量的牛奶或鸡蛋清以缓解毒性，据此进行判断．
解答 解：重金属盐中毒时，由于蛋白质遇到重金属离子会变性，所以应立即服用牛奶或鸡蛋清缓解毒性，原因是牛奶或鸡蛋清克代替人体中蛋白质发生变性，故该说法正确，
故答案为：正确．
点评 本题考查了蛋白质的性质及应用，题目难度不大，注意掌握蛋白质的组成、性质，明确重金属盐中毒时应该采取的正确措施为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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6．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ）
| A． | 将锌片换成等量的锌粉 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入适量的6mol•L-1的硫酸 |
9．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  除去乙醇中的乙酸 | B． |  形成原电池 | ||
| C． |  制取乙酸乙酯 | D． |  石油的分馏 |
6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记录，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | Ag是氧化物 | B． | O2被氧化 | ||
| C． | H2S发生还原反应 | D． | H2S未发生电子转移 |
13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 只含有Fe2+、Cu2+、Cl- | |
| B． | c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2 | |
| C． | c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1 | |
| D． | c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1 |
3．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源．该气体是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | NH3 | C． | HCHO | D． | SO2 |
10．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ）
| A． | 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | Cl2和SO2均能使品红褪色 | |
| C． | 苯和乙炔都能使溴水褪色 | |
| D． | 甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
7．室温下，1mol无水硫酸铜（CuSO4）溶于水放出a kJ的热，胆矾（CuSO4•5H2O）受热失水的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（s）△H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为（ ）
| A． | a＜b | B． | a＞b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的 | |
| B． | 我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢 | |
| C． | 雾霾的形成与工业排放的烟气、汽车尾气、秸秆焚烧等没有关系 | |
| D． | 推广使用燃煤脱硫技术，可防治SO2污染 |