经X射线研究证明:PCl5在固体状态时.由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是( )A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5固体有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成.其离子数目之比为1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成.其离子数目之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl₅的推断正确的是（　　）

	A．	PCl₅固体是分子晶体
	B．	PCl₅固体有良好的导电性
	C．	PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，其离子数目之比为1：1
	D．	PCl₅晶体由[PCl₃]²⁺和[PCl₇]^2-构成，其离子数目之比为1：1

分析 PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB₄型，正八面体只有AB₆型，结合该固体状态化学式知，PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，据此分析解答．

解答解：A．PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以其构成微粒是阴阳离子，为离子晶体，故A错误；
B．离子晶体在熔融状态下能导电，在固体时没有自由移动离子而不能导电，故B错误；
C．在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB₄型，正八面体只有AB₆型，结合该固体状态化学式知，PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，在离子化合物中，阴阳离子所带电荷相等，所以阴阳离子数目之比为1：1，故C正确；
D．根据C知，PCl₅晶体由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质结构性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟悉常见微粒空间构型及该物质中微粒的正确判断是解本题关键，易错选项是C．

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7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

O₂

8．下列说法中不正确的是（　　）

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5．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d⁶4s²
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄其分别结构式为

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）

\frac{\underline{电 解}}{冰 晶 石}

$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

2．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（　　）

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
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（3）金属是钛（₂₂Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
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\frac{2}{3}

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6．100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（　　）

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9．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原电池
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