已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g.AgBr的溶解度为8.4×10-6g.如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合.再加入足量浓AgNO3溶液.发生反应的结果为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，AgBr的溶解度为8.4×10^-6g，如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀		D．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀

分析向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

解答解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故选C．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．

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7．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）

	A．	对于反应Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，增大体系的压强
	B．	对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），容器体积固定不变时，充入Ar
	C．	对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），容器体积固定不变时，充入N₂
	D．	对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），容器气体压强不变时，充入Ar

8．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）

5．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究的中的“明星分子”，回答下列问题．
（1）在含有Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu⁺和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中转换为NO的离子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，反应中NO${\;}_{2}^{-}$表现出氧化性．
（2）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N₂O+NO₂，若在同温同条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为2：3
（3）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L^-1（设溶液体积变化忽略不计）

12．

向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成的沉淀Al（OH）₃的质量随AlCl₃溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、I^-
	B．	c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺
	C．	b点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	a点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

2．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次减弱		B．	I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强
	C．	C、N、O原子序数依次减小		D．	P、S、Cl最高正价依次升高

9．常温下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L．

6．有人认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起重视．
①HFO的电子式为

，写出HFO的结构式H-O-F．
②HFO中氧元素的化合价为0．

8．下列关系正确的是（　　）

	A．	含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
	B．	密度：H₂O＞溴苯＞
	C．	沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
	D．	等质量的下列物质燃烧耗O₂量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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