题目内容

7．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）
A．对于反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，增大体系的压强
B．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

分析 影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

解答 解：A、该反应是在溶液中进行的反应，压强增大不影响反应速率，故A错误；
B、容器体积不变充入氩气，各组分浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、容器体积不变充入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D、压强不变充入氩气，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减慢，故D错误；
故选C．

点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

练习册系列答案
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17．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸   c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生的气体的化学式为O2．
18．下列给出14种元素的电负性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
请运用元素周期律知识完成下列各题．
（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物．
离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2．
15．某烃1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6
2．下列说法正确的是（　　）
A．只有共价键形成的分子一定是共价化合物
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
12．一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）
A．可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体
B．可能含有也可能不含一氧化碳
C．无论顺序如何，各瓶增重相同
D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
19．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
16．蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（　　）
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；
③该信息素是由多种原子构成的化合物；
④该信息素的一个分子中含有29个原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④
17．已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g，AgBr的溶解度为8.4×10-6g，如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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