题目内容
【题目】下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-
【答案】B
【解析】
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-，符合电荷守恒、质量守恒，故A正确；
B. 氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B错误；
C. HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，故C正确；
D. 碳酸是弱酸，碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO3-正确，故D正确；
故选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
