题目内容
【题目】关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e﹣═Fe2+
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
【答案】C
【解析】解:A.Fe比Cu的还原性强,Fe为负极,则装置①是原电池,总反应是Fe+2Fe3+═3Fe2+,故A错误;
B.Fe失去电子生成亚铁离子,则装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+,故B错误;
C.由电流从正极到负极可知,a为正极,c为阳极,铁上镀铜时Cu为阳极,则c为纯铜电极,故C正确;
D.用装置②精炼铜,a为正极,粗铜作阳极,则c极为粗铜,d极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故D错误;
故选C.
【题目】将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 则该反应的△H<0
C.温度为T时,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反应达到平衡前v(正)<v(逆)
D.温度为T时,起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的转化率小于80%