题目内容
17．下列有关实验的叙述正确的是（ ）| A． | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| C． | 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 | |
| D． | 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 |
分析 A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；
B．次氯酸酸性弱于碳酸；
C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．
解答 解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．
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如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- | |
| B． | 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+ |
12．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2 | |
| B． | 磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等 | |
| C． | 16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA | |
| D． | 1molOH-所含的质子数为10NA |
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
| B | 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| C | 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
| D | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 （ ）
| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| C． | 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 | |
| D． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L | |
| B． | 15℃时，pH=7的溶液呈酸性 | |
| C． | AB连线上的点均表示中性溶液 | |
| D． | B点对应的温度高于A点对应的温度 |