题目内容

8．含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．

分析 SO2和SO3分别含有3、4个原子，O原子数分别为2、3，以此解答该题．

解答 解：SO2和SO3分别含有3、4个原子，含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为4×2：3×3=8：9，
故答案为：4：3；8：9．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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1．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中观察到的现象有红棕色气体生成．
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

下列有关说法中，不正确的是

A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
16．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．
3．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（　　）
A．50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液B．100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 3mol•L-1的KCl溶液D．50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液
13．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
①辛烯和3-甲基-1-丁烯　   ②苯和乙炔    ③苯甲醚和苯甲醇　 ④甲醛和甲酸甲酯．
A．①②B．②③C．③④D．②④
20．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mg•L-1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是C，氧化产物是KOCN．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合价为+7价）
17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）

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