题目内容
9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是 ( )A. | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
B. | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
C. | 在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 | |
D. | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
分析 A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀,碳做正极;
B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能;
C、电化学腐蚀比化学腐蚀快;
D、太阳能电池的主要材料是单质硅.
解答 解:A、在锌锰干电池中,正极是碳棒,该极上二氧化锰发生得电子的还原反应,该电极质量不会减少,故A错误;
B、燃料电池是将化学能转化为电能,故B错误;
C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀,比化学腐蚀快,危害更大,故C正确;
D、太阳能电池的主要材料是高纯硅,二氧化硅为光导纤维的主要原料,故D错误;
故选C.
点评 本题考查电解原理及原电池,明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.下列有关实验的叙述正确的是( )
A. | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则原溶液中无NH4+ | |
B. | 向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | |
C. | 光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2 | |
D. | 用四氯化碳萃取溴水中的溴后,分液时,有机层应从分液漏斗的上口倒出 |
4.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. | M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
B. | N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
C. | S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3- | |
D. | R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3- |
14.为了除去下列说法正确的是( )
A. | 水导电性很差,所以水不是电解质 | |
B. | 判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离 | |
C. | 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质 | |
D. | NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 |
1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离氢氧化铁胶体和氯离子 | 过滤 | 胶体不能透过半透膜,离子能 |
B | 除去乙醇中的乙酸 | 蒸馏 | 先加生石灰,利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大 |
C | 除去苏打中少量小苏打 | 加热 | 二者的溶解度不同 |
D | 分离植物油和水的混合物 | 分液 | 二者互不相溶且沸点不同 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
18.某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2,欲从中提取MnCl2,方案如下:加H2O2溶液氧化;调节pH,产生沉淀X;过滤,得MnCl2溶液.已知各金属离子沉淀的pH范围如下:
(1)加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子;调节pH的范围是4.7~7.8;
(2)向沉淀X中加入NaOH溶液,有关反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体,写出高温下该固体与金属铝的反应方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(3)一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2,生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2.
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 |
(2)向沉淀X中加入NaOH溶液,有关反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体,写出高温下该固体与金属铝的反应方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(3)一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2,生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2.