Question

6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． 95℃时，pH=4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L
• B． 15℃时，pH=7的溶液呈酸性
• C． AB连线上的点均表示中性溶液
• D． B点对应的温度高于A点对应的温度

Answer 1

分析 纵轴是氢离子浓度，横轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算出A曲线的Kw，然后结合水的电离过程吸热判断25℃时、95℃时水的电离平衡曲线，纯水在任何温度下，都是中性的，据此回答判断．

解答 解：纵轴是氢离子浓度，横轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算出A曲线的Kw=10^-14，B曲线的Kw=10^-12，水的电离是吸热的，所以A是25℃时水的电离平衡曲线，B是95℃时水的电离平衡曲线．
A、95℃时，pH=4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-8mol/L，故A错误；
B、温度升高，水的电离受到促进，降低温度，抑制水的电离，所以降低温度，水的pH越大，15℃时，pH=7的溶液呈酸性，故B正确；
C、纯水在任何温度下，都是中性的，故C正确；
D、A是25℃时水的电离平衡曲线，B是95℃时水的电离平衡曲线，B点对应的温度高于A点，故D正确．
故选A．

点评 本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性的判断等，题目难度不大，注意温度对水的电离的影响．