题目内容
12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（ ）| A． | 0.1g | B． | 0.01g | C． | 0.001g | D． | 0.0001g |
分析 用强碱NaOH溶液滴定强酸盐酸溶液，根据酸碱中和的本质可知，完全中和时n（NaOH）=n（HCl），现滴定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，理论消耗的有20gNaOH配成1000ml标准溶液100mL，现允许误差为一滴（约0.05mL），也就是实际消耗100.05mL或99.95mL标准氢氧化钠溶液里对实验结果无影响，据此分析；
解答 解：20gNaOH，配成1000ml标准溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，因1mol/L的盐酸50mL的物质的量为1mol/L×0.05L=0.05mol，实际消耗100.05mL标准氢氧化钠溶液，所需要溶质NaOH的质量为0.5mol/L×0.1005L×40g/mol=2.001g，因此要保证四位有效数字即可，也就是保要精确到20.00即可，故答案为：B；
点评 本题以中和滴定为载体，探究天平称量物体质量时的精确度，要结合有效数字和天平的读数规则，基础性适应，但有一定难度，估计错误率会较高，
练习册系列答案
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2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
| 编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
| A | 钠 | 存放在盛有煤油的细口瓶中 | 防止与O2会H2O反应 |
| B | 碳酸钠晶体 | 存放在干燥密闭的广口瓶中 | 防止风化而变质 |
| C | 新制氯水 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中 | 防止挥发，防止瓶塞与瓶口粘连 |
| D | 固体氢氧化钠 | 存放在带橡皮塞的广口瓶中 | 防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：3：3 | C． | 1：6：9 | D． | 1：3：6 |
7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为（ ）
| A． | $\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{6}{5}$ | D． | $\frac{5}{6}$ |
17．2000K时，反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′和△H2（ ）
| A． | $\frac{1}{{K}_{2}}$，2a | B． | $\frac{1}{K}$，a | C． | K2，a | D． | K，2a |
4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |