题目内容
12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA | |
| B． | 17g 氨气所含电子数为NA | |
| C． | 在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 32g氧气所含的原子数目为NA |
分析 A、CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氧气由氧原子构成．
解答 解：A、标况下22.4LCO的物质的量为1mol，而CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳，故二氧化碳分子数为NA个，故A正确；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故C错误；
D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于50mL | B． | 等于50mL | C． | 大于50mL | D． | 等于50/ρmL |
17．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：全部为FeO；
假设3：同时存在铁单质和FeO．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：全部为FeO；
假设3：同时存在铁单质和FeO．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1： | 部分固体不溶 |
| 步骤2： | |
| 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN． |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol NH4+所含有的电子数为11 NA | |
| B． | 20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA | |
| D． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA |
1．某新型氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材料，可以将氢以固态形式存储在固态金属合金（M表示固态金属合金） 与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数的基且易于氢气的充放．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该氢燃料充电电池是将电能转化为化学能 | |
| B． | 固态金属合金作还原剂 | |
| C． | 该电池工作过程中的总反应为H2+M═MH2 | |
| D． | 该电池反应的最终产物为H2O |
