题目内容
14．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 6：5 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则氧原子的物质的量相等，可得$\frac{Ag}{64g/mol}$×2=$\frac{Bg}{80g/mol}$×3，A：B=6：5．
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
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4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
9．在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（ ）
| A． | 1molNa2CO3 | B． | 0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2 | ||
| C． | 0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2 | D． | O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2 |
19．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
（1）O2-的电子式为
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1时，则c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．
（1）O2-的电子式为
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1时，则c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．
；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
．
．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol NH4+所含有的电子数为11 NA | |
| B． | 20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA | |
| D． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA |