Question

17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（　　）

• A． +7
• B． +5
• C． +3
• D． 无最高正价

Answer 1

分析 某元素的原子M层电子数比L层电子数少1个，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为8-1=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，该元素的最高正化合价为最外层电子数，据此分析．

解答 解：多电子原子核外电子分层排布：K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子；L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子；某元素的原子M层电子数比L层电子数少1个，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为8-1=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，该元素的最高正化合价为最外层电子数，所以该元素的最高正化合价为+7，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性，题目难度不大．