题目内容

9．下列说法中，不正确的是（　　）
A．HCl稳定性比HI好
B．CH4的沸点比NH3的沸点低
C．Mg失电子能力比Ca弱
D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型完全相同

分析 A、非金属性越强形成氢化物越稳定；
B、氨分子与分子之间存在氢键；
C、钙的金属活动性强于镁；
D、两者都是含离子键的离子化合物，而氯化铵分子中含有共价键．

解答 解：A、氯的非金属性强于碘，所以HCl稳定性比HI好，故A正确；
B、氨分子与分子之间存在氢键，所以CH4的沸点比NH3的沸点低，故B正确；
C、钙的金属活动性强于镁，所以钙失电子能力强于镁，故C正确；
D、两者都是含离子键的离子化合物，而氯化铵分子中含有共价键，所以晶体类型相而化学键类型不同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查分子间作用力以及对物质性质的影响、分子的稳定性以及金属的活泼性，题目难度不大，特别是影响晶体物理性质的因素，要牢固把握．

练习册系列答案
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19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
20．1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与6mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3
17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（　　）
A．+7B．+5C．+3D．无最高正价
4．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N2，原因是氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
14．A是一种常见的半导体材料，E是一种白色沉淀．存在下列物质转化关系，据此填写下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化学式是SiO2，其晶体属于原子晶体．
（2）B与a溶液反应可用离子方程式表示为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列说法正确的是：AB
A．F是密度最小的气体
B．G的水溶液是制备木材防火剂的原料
C．B制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆．
1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
A．CaO与H2O反应B．CH4在O2中燃烧
C．NaOH溶液与H2SO4溶液反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键．甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L．
（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子．
（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
19．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
A．容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2
C．生成B的速率与生成A的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化

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