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7．1mol分别与NaHCO3、Na、NaOH反应消耗掉的三者的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：3：2C．2：3：1D．1：2：3

分析 该分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基，只有羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基、醇羟基和羧基都能和钠反应，只有羧基和酚羟基能和NaOH反应，据此分析解答．

解答 解：该分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基，只有羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基、醇羟基和羧基都能和钠反应，只有羧基和酚羟基能和NaOH反应，且都是1：1反应，所以1mol分别与NaHCO3、Na、NaOH反应消耗掉的三者的物质的量之比=1mol：3mol：2mol=1：3：2，故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、酚和羧酸的性质，注意碳酸氢钠能和羧基反应但不能和酚羟基反应，碳酸钠能和酚羟基反应，为易错点．

练习册系列答案
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4．下述实验设计合理的是（　　）
A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2B．用NH4NO3加热制取NH3
C．大理石与稀硫酸反应制备CO2D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸不能发生取代反应和消去反应
D．1 mol迷迭香酸最多能与6 mol NaOH发生反应
15．有机物的正确命名为（　　）
A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷
2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．通过计算回答：
①混合物的物质的量为0.4mol
②混合物中的各组分的分子式为CH4、C2H4，体积之比为CH4与C2H4比为1：3．
12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．
19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，0.15mol E单质与足量硫酸作用，在标准状况下能产生5.04L H2，同时生成硫酸盐25.65g．回答下列问题：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D与E形成的化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（2）A、C、D、E的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填离子符号）
（3）B的最高价氧化物化学式为P2O5，C的元素名称为硫，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（　　）
A．+7B．+5C．+3D．无最高正价

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