题目内容
6．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Cu | Zn | HCl |
| B | Zn | Cu | CuSO4 |
| C | Cu | Zn | CuCl2 |
| D | Zn | Cu | H2SO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．
解答 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
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17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（ ）
| A． | +7 | B． | +5 | C． | +3 | D． | 无最高正价 |
A是一种常见的半导体材料，E是一种白色沉淀．存在下列物质转化关系，据此填写下列空白．
1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
| A． | CaO与H2O反应 | B． | CH4在O2中燃烧 | ||
| C． | NaOH溶液与H2SO4溶液反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
11．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（ ）
| A． | v（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.008mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.001mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） |
15．
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．
酚
酮
酯
醛
酸．