Question

2．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

• A． X与Q形成的化合物中含有共价键
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
• C． ¹⁴X和¹⁴Y具有相同的质量数，互为同位素
• D． Q与O₂反应生成的化合物中，Q元素显+6价

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，其内层电子数是2，X原子最外层电子数是4，为C元素，则Y、Z、Q分别是N、P、S元素，
A．非金属元素之间易形成共价键；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素；
D．Q与O₂反应生成的化合物SO₂中，Q元素显+4价．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，其内层电子数是2，X原子最外层电子数是4，为C元素，则Y、Z、Q分别是N、P、S元素，
A．非金属元素之间易形成共价键，X与Q形成的化合物CS₂中C-S原子之间只存在共价键，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Q＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强，故B错误；
C．¹⁴X和¹⁴Y具有相同的质量数但质子数不同，所以不互为同位素，故C错误；
D．Q与O₂反应生成的化合物SO₂中，O元素显-2价、Q元素显+4价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及原子结构、元素周期表结构、物质结构及基本概念，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱关系，易错选项是C．