题目内容
【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，总反应：
2Cu+H2O
Cu2O+H2
。下列说法正确的是
A. 石墨电极发生氧化反应
B. 铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+
C. 电解后溶液的PH减小
D. 当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成。
【答案】D
【解析】A. 铜电极发生氧化反应，所以石墨电极发生还原反应，故A错误；B. 浓的强碱性电解质溶液中不能产生H+，故B错误；C. 总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2
电解后溶液的pH不变，故C错误；D. 2Cu～Cu2O～2e-，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D正确。故选D。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期电负性最大的元素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子 ．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 ．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ， 沸点较高的是（写化学式） ．
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 ．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式． ．
【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题
物质的量浓度 | N2 | H2 | NH3 |
起始/molL﹣1 | a | 6 | 0 |
转化/molL﹣1 | b | c | d |
平衡/molL﹣1 | 1 | e | 3 |
（1）表中a= ， e=
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2的正反应速率等于逆反应速率
D.N2的浓度保持恒定不变．
