题目内容
【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。
溶液 | 石蕊试液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品红 溶液 | 氢硫酸 (H2S溶液) |
现象 | 变红 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成浅黄色沉淀 |
性质 | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 | 还原性 | 还原性 | 漂白性 | 氧化性 |
【题目】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。
【题目】某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
样品（g） | 2.26 | 3.39 | 5.65 | 6.78 |
二氧化碳的体积（mL） | 448 | 672 | 784 | 672 |
（1）由以上数据，可以推测用1.13g样品进行同样的实验时，产生CO2______mL（标准状况）．
（2）另取2.26g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式_________．
（3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度_________。
