题目内容
【题目】（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：______________________；
负极：____________________。
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。
【答案】3O2＋12e－===6O2－C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2OCo2＋－e－===Co3＋6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.448
【解析】本题主要考查原电池、电解池的工作原理，金属的电化学腐蚀等有关知识。根据原电池、电解池的工作原理分析解答。
（1）燃料电池属于原电池，在燃料电池中，有O2放电的b极为原电池的正极，氧气得电子生成氧离子，则正极的电极反应为：3O2＋12e－=6O2－；燃料气乙烯在负极失电子发生氧化反应，生成CO2和水，则负极的电极反应为C2H4＋6O2－－12e－=2CO2＋2H2O。
（2）根据题意，通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，则Co2＋在阳极的电极反应式为Co2＋－e－=Co3＋ ；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，根据原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，则配平的离子方程式为6Co3＋＋CH3OH＋H2O=6Co2＋＋CO2↑＋6H＋。
（3）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；n[Cu2（OH）3Cl]=4.29g÷214.5g/mol=0.02mol，根据转移电子得n（O2）=(0.02mol×2×2)÷4=0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
