题目内容
【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是( )
A.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4
B.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
C.I2是还原产物,K2SO4是氧化产物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
【答案】A
【解析】解:A.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂,H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4,故A正确;B.H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,3molH2S可还原 mol的KIO3 , 故B错误;
C.因为I元素的化合价既升高又降低,则生成物I2既是氧化产物又是还原产物,故C错误;
D.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,1molKIO3可氧化5mol的KI,故D错误;
故选A.
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