题目内容
【题目】根据反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）还原产物是
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目 ．
【答案】
（1）NO
（2）2：3
（3）
【解析】解：（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
所以答案是：NO；（2）反应中8mol硝酸参加反应，其中作氧化剂的只有2mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3；
所以答案是：2：3；（3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为： ，所以答案是： ．
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