Question

【题目】在标准状况下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）
A.体积 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.质量 ②＞③＞④＞①
D.氢原子个数 ①＞③＞④＞②

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①6.72LCH4的物质的量n= =0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量n= =0.5mol，
③13.6gH2S的物质的量n= = =0.4mol，
④0.2molNH3 ．
A．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．根据ρ= 知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C正确；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D正确；
故选C．
根据n= 计算6.72LCH4的物质的量，根据n= 计算HCl的物质的量，根据n= 计算13.6gH2S的物质的量．
A．相同条件下体积之比等于物质的量之比；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；
D．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断．