题目内容

15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2．下列说法正确的是（　　）
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大
B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

分析 A、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行；
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
D、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断．

解答 解：A、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大，故A正确；
B、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol•L-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）{\;}_{4}）}{c{\;}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0.5{\;}^{4}}$=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B正确；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；
D、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：
C．氯化镁D．Cl-离子的结构示意图：
6．下列实验的操作或所用的试剂有错误的是DEF
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下．
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管．
C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水．
D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中．
E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液．
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管．
3．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（　　）
A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
B．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
10．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）
A．HCl和KClB．H2S和Na2SC．CH4和H2OD．H2SO4和Na2SO4
20．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　　）
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
D．加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
7．在N2+3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（　　）
A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）
4．下列有关表述正确的是（　　）
①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素  
②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键  
③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高
④第三周期元素原子形成的简单离子半径从左到右依次减小．
A．①②B．①③C．②④D．③
5．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（　　）
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

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