题目内容
3．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（ ）| A． | 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 | |
| B． | NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气 | |
| C． | 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气 | |
| D． | 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 |
分析 A．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应；
B．一水合氨不稳定受热易分解；
C．氨根离子与氢氧根离子加热条件下反应生成氨气，氨气与湿润红色石蕊试纸变蓝；
D．极易溶于水的气体可以做喷泉实验；
解答 解：A．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故A错误；
B．NH3•H2O的热不稳定性，加热分解生成氨气和水，实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气，故B正确；
C．加入NaOH溶液，加热，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查物质的性质，熟悉氨气及氨水的性质是解题关键，注意只有在氧化还原反应中才能体现物质的氧化性和还原性，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（ ）
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14．下列各组物质，一定互为同系物的是（ ）
| A． | 符合同一通式的物质 | |
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已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2CO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M （CoC2O4•2H2O）=183 g/mol]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净．
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al2+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2CO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净．
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．
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| B． | 在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆） | |
| C． | 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 | |
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+2Br2→
+2HBr
．
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