题目内容
13．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（ ）| A． | ${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子 | B． | Ir为非金属元素 | ||
| C． | ${\;}_{77}^{192}$Ir的中子数是115 | D． | ${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是77 |
分析 A．质子数=原子序数，核外电子数=质子数；
B．根据元素的名称进行判断；
C．中子数=质量数-质子数；
D．原子符号表达式中左上角的数值表示质量数．
解答 解：A．质子数=原子序数=77，核外电子数=质子数=77，故A错误；
B．Ir是第Ⅷ族元素，为于碘元素的下一周期，其元素名称为铱，则Ir为金属元素，故B错误；
C．质子数=77，中子数=质量数-质子数=192-77=115，故C正确；
D．原子符号表达式中左上角的数值表示质量数，则${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是192，故D错误，
故选C．
点评 本题考查元素的结构和性质，难度不大．要注意名称中带金旁的是金属元素，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性：X＜Y | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应 |
8．某单烯烃与H2加成后的产物是：
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
，则该烯烃的结构式可能有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 2种 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 淀粉中加碘水后变蓝 | |
| B． | 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| C． | 蛋白质水解能得到氨基酸 | |
| D． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 |
5．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
| A． | 此实验可以选用酚酞作指示剂 | |
| B． | 弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L | |
| C． | 根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算 | |
| D． | 当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应 |
2．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3 将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡．不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．
（1）比较K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列说法正确的是CD
A．A、C两点的正反应速率：A＞C
B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C
D．由状态D到状态C，可以用加热的方法
（3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：
①在上述条件下，从反应开始直至60s时，二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•（L•s）-1．
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2（精确到小数点后一位）．
（4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化学式）．
（1）比较K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列说法正确的是CD
A．A、C两点的正反应速率：A＞C
B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C
D．由状态D到状态C，可以用加热的方法
（3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（SO2）/mol | 2.00 | 0.60 | |||
| n（SO3）/mol | 0.00 | 0.80 | 1.8 | 1.8 |
②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2（精确到小数点后一位）．
（4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化学式）．
3．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化 | |
| C． | 图③中曲线表示反应N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化 |