题目内容
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | |
| B． | 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA | |
| C． | 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | |
| D． | 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA |
分析 A．由N=nNA可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N2和CO的物质的量不一定是1mol；
B．没有气体的使用条件，44.8LH2和Cl2的混合气体不一定是2mol；
C．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，根据电荷守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA；
D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为2NA．
解答 解：A．由N=nNA可知，物质的量相等所含分子数目相等，但N2和CO的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．没有气体的使用条件，44.8LH2和Cl2的混合气体不一定是2mol，故B错误；
C．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，根据电荷守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，故C正确；
D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与现象．
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1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤 g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | HS |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A NaOH B FeS C Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．
能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
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6．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）当升高温度时，K值变大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀H2SO4反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的碳与CO2反应 | D． | 葡萄糖在人体内氧化 |
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA | |
| B． | 1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA | |
| C． | 标准情况下，2.24LCCl4含有的分子数NA | |
| D． | 常温常压下，22.4LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为2NA |
20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
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