题目内容
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀H2SO4反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的碳与CO2反应 | D． | 葡萄糖在人体内氧化 |
分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的化学反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的化学反应是放热反应，据此分析解答．
解答 解：A．金属和酸的反应是放热反应，所以锌和稀硫酸的反应是放热反应，故A错误；
B．该反应是吸热反应，但该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故B错误；
C．该反应中C元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以是氧化还原反应，该该反应吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D．葡萄糖在人体内氧化有热量生成，属于放热反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，明确氧化还原反应本质及其特征、反应热的有关知识即可解答，大多数分解反应都是吸热反应，题目难度不大．
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6．
研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25（保留两位小数）．
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为0.0042mol/（L．min）；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3：1：1，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．a为负极，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．电池工作过程中，O2-由b极（填“a”或“b”，下同）移向a极．
②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：汽油机CO1.00g/km．某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol，则该车不符合（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准．
研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
| 30 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
| 40 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
| 50 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为0.0042mol/（L．min）；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低CO2浓度．
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3：1：1，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．a为负极，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．电池工作过程中，O2-由b极（填“a”或“b”，下同）移向a极．
②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：汽油机CO1.00g/km．某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol，则该车不符合（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准．
7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量 | |
| C． | 若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 | |
| D． | 图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线 |
4．
偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是（ ）
偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是（ ）| A． | BaTiO3 | B． | BaTi8O12 | C． | BaTiO4 | D． | BaTi8O4 |
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | |
| B． | 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA | |
| C． | 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | |
| D． | 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，其产物均不相同 | |
| B． | 用高锰酸钾溶液除去混在乙炔中的少量乙烯 | |
| C． | 通过银镜反应可以区分甲醛和乙醛 | |
| D． |  用图所示实验装置制取交纯净的乙酸乙酯 |
；
；
（写出名称）：苯甲醇
（写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
（写出单体的结构简式）
、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．
5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
| A． | 797.5 kJ/mol | B． | 900.5 kJ/mol | C． | 962.5 kJ/mol | D． | 1595 kJ/mol |
6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | b的氢化物很稳定 | |
| B． | a是一种活泼的非金属元素 | |
| C． | c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 | |
| D． | b元素在化合物中的最高价为+7价 |