题目内容
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA | |
| B． | 1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA | |
| C． | 标准情况下，2.24LCCl4含有的分子数NA | |
| D． | 常温常压下，22.4LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为2NA |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氮气的物质的量，再计算出含有氮原子的数目；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
解答 解：A．28g氮气的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮气分子中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故A正确；
B．没有告诉1mol•L-1AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量及数目，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标况下、气体．
练习册系列答案
相关题目
13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
已知：Cu2+可以和NH3形成类似[Ag（NH3）2]+的复杂分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以换成气体分子或离子．
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
| 步骤 | 实验操作 | 现象记录 |
| 1 | 将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色 |
| 2 | 将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色． |
| 3 | 将硝酸铜晶体配成饱和溶液 | 深蓝色溶液 |
| 4 | 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3 | 溶液仍呈深蓝色 |
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．
（R为烃基）
不能发生催化氧化反应．
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA | |
| B． | 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA | |
| C． | 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | |
| D． | 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA |
．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中
和
表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．
． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个
原子周围距离最近的
原子有12个．
；
；
（写出名称）：苯甲醇
（写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
（写出单体的结构简式）
、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．
12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196°C | -183°C | -186°C | -78°C |
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
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