Question

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是          

Answer 1

（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10^-6；
（4）c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)=c(OH^-)（每空2分）

解析试题分析：（1）若两者刚好反应，生成氯化钠和醋酸，显酸性，要中性，醋酸钠要过量，故）a ＞0.02；
（2）等体积混合和，溶液体积为原来的2倍，根据物料守恒可得c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)= 0.5a  mol·L^-1，根据电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+ c(OH^-)，已知c(Na⁺)=0.5a，c(Cl^-)=0.01，c(H⁺) =c(OH^-)，所以c(CH₃COOH)=0.01mol·L^-1；（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a= c(CH₃COO^-)· c(H⁺)／(CH₃COOH)＝（5a-0.1）×10^-6；（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)=c(OH^-)
考点：考查物料守恒、电荷守恒、离子浓度的计算。