某温度下.体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图.下列判断正确的是( )A．a.c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-) C．用等浓度NaOH溶液和等体积b.c处溶液反应.消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc D．a.b.c三点溶液水的电离程度a>b>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＝V_c

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

解析

练习册系列答案

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升高温度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．Na₂CO₃

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④与V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V_a∶V_b=11∶9

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)。

A．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(Na＋)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

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