题目内容
pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是
A．X为弱酸， | B．Y为强酸， |
C．X为强酸， | D．Y为弱酸， |
B
解析试题分析：本题考查强酸和弱酸的电离，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，PH变化小，说明x为弱酸，y为强酸；强酸全部电离，而弱酸部分电离，pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大，体积均为100 mL的X和Y与浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即Vy＜Vx，选B。
考点：考查强弱电解质的对比及浓度对电离平衡的影响。
练习册系列答案
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升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NaCl | D．Na2CO3 |
水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：
| A．1×10－7 | B．1/55.6 | C．10－14 | D．1/（55.6×107） |
为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
| 溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
| A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－) |
| B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b |
室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。
| A．pH<7 |
| B．溶质为NaHCO3 |
| C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)] |
| D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋) |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 |