题目内容
7．自来水厂生产自来水的工艺流程示意图如图所示
“加氯”是指加入含有氯元素的物质，该物质可以是（ ）
| A． | 氯气 | B． | ClO2 | C． | NaCl | D． | NaClO3 |
分析 A、Cl2+H2O?HClO+HCl，产物的中次氯酸强氧化性；
B、二氧化氯中氯是+4价，具有强氧化性；
C、自来水中加入氯化钠使自来水变咸；
D、氯酸钠加入自来水引入杂质离子钠离子和氯酸根离子，而在酸性条件下才具有强氧化性．
解答 解：A、氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以氯气可以，故A正确；
B、二氧化氯中氯是+4价，是一种高效的消毒剂，所以可以杀菌消毒，故B正确；
C、自来水中加入氯化钠使自来水变咸，无杀毒效果，故C错误；
D、氯酸钠加入自来水引入杂质离子钠离子和氯酸根离子，中性水无氧化性，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查氯气和二氧化氯的化学性质，强氧化性常用来作为自来水的漂白剂，学生平时要注意对生活常识的积累，比较容易．
练习册系列答案
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1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（ ）
| A． | 第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min） | |
| B． | A的平衡转化率为85% | |
| C． | 升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率 | |
| D． | 降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少 |
15．化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 分析 |
| A | 发电厂将燃煤产生的废气通入高温下的石灰石 | 主要目的是生产CaSO4并得到副产品CO2 |
| B | ClO2代替Cl2对饮用水消毒 | ClO2消毒杀毒效率高，二次污染小 |
| C | 苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多 | 苏打、苛性钠都与胃酸反应 |
| D | 用环保绿色融雪除冰剂代替氯化钙、氯化钠融雪除冰 | 氯化钙、氯化钠会造成环境污染，但不会加速桥梁等设备腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 | |
| B． | Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 | |
| C． | Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低 | |
| D． | C、N、O的原子半径依次减小 |
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
| A． | 7.1% | B． | 35.5% | C． | 28.4% | D． | 42.6% |
16．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4 | |
| B． | 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| C． | 通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是（ ）
| A． | 二者不可能是同系物 | |
| B． | 二者一定是同分异构体 | |
| C． | 各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等 | |
| D． | 二者最简式相同 |